已知反应：                                                 

①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1

②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是                            （    ）

A．N₂H₄的燃烧热大于534 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3kJ热量

已知反应：                                                 

①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1

②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是                            （    ）

A．N₂H₄的燃烧热大于534 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应：                                          
①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列结论正确的是                           （   ）

（14分）
（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝                        ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝                        。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。