题目内容
生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（ ）
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试题答案
C| A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1（OH）3+3H+=A13++3H2O |
| D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 |
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1（OH）3+3H+=A13++3H2O
D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
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生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是
- A.用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
- B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
- C.含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1（OH）3+3H+=A13++3H2O
- D.纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢： 2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度： Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O
D．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故： HCO3-＋H2O
OH-＋H2CO3 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：________、________……等(写二条即可)．
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥________等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：________．
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：________．
(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：________．
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
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（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
方案：
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是______、______．
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因______．
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释______、______．
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱______．
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
方案：______．
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不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
⑴金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、 。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：
，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_____________ __ 。
⑵在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释__________________________________、
___________________________________________________________________________。
⑶研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱 。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
方案：______________________________________________________________________。
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