在K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol?L^-1，则混合液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

在K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol?L^-1，则混合液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.15 mol?L-1	B．0.45 mol?L-1
C．0.3 mol?L-1	D．0.6 mol?L-1

I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大            B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                   D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
 
（1）定性分析：如图甲可观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

V

3

mL气体时所需时间为min．
②该H₂O₂溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．