题目内容
物质的量浓度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
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试题答案
D| A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） |
| B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）? |
| C．若混合液呈酸性则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是
A、c(Na+)+c(H+)=c(X－)+c(OH－) B、c(HX)+c(X－)=2c(Na+)
C、若混合液呈酸性，则：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
D、若混合液呈碱性，则：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
查看习题详情和答案>>II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为______（序号表示）．
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①
D．若升高温度，则②的pH增大
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，则混合后溶液呈 （填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH） V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为 （序号表示）． 查看习题详情和答案>>
（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）
| a | 生成CO2的体积（L） |
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【解析】（1）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为
。所以要想计算生成CO2的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。
（2）反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO2的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO2的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO2是2.24L。
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（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）
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a |
生成CO2的体积（L） |
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【解析】（1）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为
。所以要想计算生成CO2的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。
（2）反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO2的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO2的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO2是2.24L。
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