题目内容
下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）
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试题答案
C
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下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
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A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
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下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）
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| A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
| B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB |
| C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度 |
| D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（ ）
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| A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C．0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | ||
D．在常温下，
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下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
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A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
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下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（ ）
A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在常温下，
=1012的溶液中，Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存
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A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在常温下，
=1012的溶液中，Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存查看习题详情和答案>>
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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