题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
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试题答案
BA．高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
D．等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则Vb＜10Va
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Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 
2SO3 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为： 。
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件
是 。
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I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
2X2X（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
II．如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2-t3，反应不再发生
D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2+O2
2SO3 的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）： 。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
II．下图是可逆反应X2 + 3Y2 
2Z2 在反应过程中的反应速率（??）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2- t3，反应不再发生
D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 
2SO3 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为： 。
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是 。
查看习题详情和答案>>X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
II．如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______．
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2-t3，反应不再发生
D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2+O2
2SO3 的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：______．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：______．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是______．
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| 容器 编号 |
温度 /℃ |
起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
| ② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
| ③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
（4）该反应的正反应为
（5）下列叙述正确的是
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
科学研究发现纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式 ；
（3）电解法。反应为
。则阳极产物是 ；
（4）最新实验研究用肼（
）还原新制可制备纳米级，同时放出
。该制法的化学方程式为 。
Ⅱ．用制得的进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0．10mol水蒸气，发生反应：
；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0．0010 | 0．0016 | 0．0020 | 0．0020 |
；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。（2）用以上四种方法制得的
在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
| A．c、d方法制得的催化效率相对较高 |
| B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高 |
| C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 |
| D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
可作为太阳光分解水的催化剂。Ⅰ．四种制取
的方法（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式 ；（3）电解法。反应为
。则阳极产物是 ；（4）最新实验研究用肼（
）还原新制可制备纳米级，同时放出
。该制法的化学方程式为 。Ⅱ．用制得的
进行催化分解水的实验（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级
并通入0．10mol水蒸气，发生反应：
；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0．0010 | 0．0016 | 0．0020 | 0．0020 |
；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。（2）用以上四种方法制得的
在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
| A．c、d方法制得的催化效率相对较高 |
| B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高 |
| C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 |
| D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
2C(气)（正反应为放热反应），下列有关反应速率的叙述中正确的是
2C(气)（正反应为放热反应），下列有关反应速率的叙述中正确的是