已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

试题答案

C

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弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃ ）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K1=4.3×l0^-7

K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol?L^-1 HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H⁺）、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
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已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃ ）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K1=4.3×l0^-7

K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃ ）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
[　　]
A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．	a mol·L^－1　HCN溶液与b mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)＞c(CH^－)，则a一定大于b
C．	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小
D．	NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

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