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阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（ ）
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试题答案
A
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阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（ ）
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| A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg |
| B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA |
| C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子 |
| D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子
D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
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A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子
D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
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阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是
- A.标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
- B.标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
- C.5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子
- D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
下列有关叙述正确的是（ ）
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| A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存 |
| B．氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L |
| C．漂白粉的制备原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O |
| D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存
B．氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L
C．漂白粉的制备原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O
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A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存
B．氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L
C．漂白粉的制备原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O
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下列有关叙述正确的是
- A.加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存
- B.氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L
- C.漂白粉的制备原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
- D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O
关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
| A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA |
| B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA |
| C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA |
| D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA |