题目内容
某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价．则下列说法错误的是（ ）
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试题答案
C
（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．
（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．
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A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
| A | |||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| T | |||||||||||||||||
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是（填“极性”或“非极性”） 分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
a b c d
图1
（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：
。
（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是 。
图2
查看习题详情和答案>>元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________．
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________．
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是________，其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)________．
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________．
(4)从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：________．
(5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所代表物质的化学式是________，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是________．
（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
（2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为 ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为 。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为 。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称），长导管的作用是 。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响 （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量 mg·mL-1。
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（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
（2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为 ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为 。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为 。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称），长导管的作用是 。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响 （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量 mg·mL-1。
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（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
（2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为 ，与CN一互为等电子体的
单质的分子式为 。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液
态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）； 
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为 。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称），长导管的作用是 。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响 （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量 mg·mL-1。
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
（2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为 ，与CN一互为等电子体的
单质的分子式为 。B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液
态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为 。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称），长导管的作用是
。（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响 （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该
液态奶的含氮量 mg·mL-1。