题目内容
下列微粒中，半径大小的顺序正确的是（ ）
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试题答案
CA．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-
C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
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| A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- | B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl- |
| C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2- | D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+ |
下列各选项中，大小排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：SiH4 < PH3 < H2S < H2O < HF ②金属性：Li > Na > K >Rb > Cs
③微粒半径：K+＞S2—＞F— ④还原性：S2－> I－> Br－> Cl－
⑤酸性：H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤
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①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
| A、①②③ | B、①④⑤ | C、②④⑤ | D、②⑤ |
①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
| A．①②③ | B．①④⑤ | C．②④⑤ | D．②⑤ |
（分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。
（2）下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_ ___。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>| A、物质的熔点：石英＞食盐＞冰 | B、热稳定性：CH4＞H2S＞HBr＞NH3 | C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | D、微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A．物质的熔点：石英>食盐>冰 |
| B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3 |
| C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 |
| D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+ |