题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
|
试题答案
CA．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．对于反应2N02（g）
N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2则△HI＞△H2
查看习题详情和答案>>
| A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定 |
B．对于反应2N02（g） N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速 |
| C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol |
| D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2则△HI＞△H2 |
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
查看习题详情和答案>>
| A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]- |
| B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 |
| C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 |
| D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
查看习题详情和答案>>
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=
+285.8KJ/mol
B．已知C（石墨，s）
C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2
kJ/mol， 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 , 则 △H1 > △H2
查看习题详情和答案>>
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g) →CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C．在101KPa时，2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l)；△H =－571.6kJ·mol-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>