将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL　pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是

1. A.
   0.01mol
2. B.
   0.02mol
3. C.
   0.03mol
4. D.
   0.04mol

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用

右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

________________________________________________；

②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________________________________________________。

A．蒸馏水B．改用铝粉　C．饱和氯化钠溶液　D．浓盐酸　E．少量硫酸铜溶液

(2)．(8分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

    ①B的反应速率V(B)=              

②X=              

③A在5min末的浓度是                

④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是     。

A.容器内气体密度不变

B.容器内压强不变

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L^-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L^-1 的氨水使Al³⁺ 恰好完全沉淀。

上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al³⁺ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol?L^-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L^-1 的氨水使Al³⁺ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al³⁺ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）