（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ，根据以上电负性请判断H₂N—CHO中C和N的化合价分别为          和          。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为        、         。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I⁺₃（可看成H⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为      。多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为          。①HClO₄、②HIO₄、③H₂CIO₆的酸性由强到弱的顺序为       （填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是       （填字母编号）。
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键

（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为        。