已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

已知1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（　　）

已知1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1

C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

（2012?汕头二模）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃烧热为kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为；在制备H₂时最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）=．
（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为．

根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1该热化学反应方程式的意义是．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H₂（g）、O₂（g）反应生成CH₃COOH（l）在该条件下的热化学方程式为．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是．

根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H₂（g）、O₂（g）反应生成CH₃COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．

I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=．

分析某种煤气的体积组成如下：H₂50%、CH₄30%、CO10%、N₂6%、CO₂4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

分析某种煤气的体积组成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）