题目内容
生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g）  CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
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试题答案
A
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CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
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CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
| A．增加C的用量 | B．选择合适的催化剂 |
| C．碾细固体反应物 | D．提高反应体系的温度 |
生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
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CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
| A．增加C的用量 | B．选择合适的催化剂 |
| C．碾细固体反应物 | D．提高反应体系的温度 |
生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
A．增加C的用量
B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物
D．提高反应体系的温度
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CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）A．增加C的用量
B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物
D．提高反应体系的温度
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（2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．I．利用反应：6NO2+8NH3
| 催化剂 | △ |
II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
（选填编号）．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO3的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
a
a
（选填编号）．a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）= mol?L-1?s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是： PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ． 查看习题详情和答案>>
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol．L-1 | |
| H2O | Fe2- | ||||
| （1） | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| （2） | 探究温度对降解反应速的影响率 | ||||
| （3） | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）= mol?L-1?s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是： PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ． 查看习题详情和答案>>
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 | 实验目的 | T/K | PH | c/10－3mol·L－1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参考 | 298 | 3 | 6．0 | 0．30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | | | | |
| ③ | | 298 | 10 | 6．0 | 0．30 |
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
v（p－CP）=" ______________ " mol·L－1·s－1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________ 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
.。 查看习题详情和答案>>
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．
[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________．
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________．
（2009?安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
查看习题详情和答案>>
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol．L-1 | |
| H2O | Fe2- | ||||
| （1） | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| （2） | 探究温度对降解反应速的影响率 | ||||
| （3） | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
过氧化氢在温度过高时迅速分解
过氧化氢在温度过高时迅速分解
（4）实验③得出的结论是：
反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
PH等于10时，[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
．
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 ．
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正） v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 ．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为 ．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成 L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定） 查看习题详情和答案>>
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 ．
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 ．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为 ．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成 L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定） 查看习题详情和答案>>