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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
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试题答案
B
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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量
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A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量
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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ
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A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ
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根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量
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（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填序号） ：
A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大． 查看习题详情和答案>>
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填序号） ：
A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大． 查看习题详情和答案>>
根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
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| A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ |
| B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量 |
根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
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| A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol |
| B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 |
| C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ |
| D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ |
已知：在25 oC 101KPa时
① 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③ Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。
（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式 。
（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量 。
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根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．
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（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．
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