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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
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试题答案
B
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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－ ===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
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| A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 |
| B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ |
| C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
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A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
| A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 |
| B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ |
| C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
| D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
- A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
- B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
- C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-===Fe2+
- D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－ ===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
| A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 |
| B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ |
| C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
| D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
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| [ ] | |
A． |
①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 |
B． |
②中Mg作为正极，电极反应式为 6H2O＋6e－ 6OH－＋3H2↑
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C． |
③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－ |
D． |
④Cu作为正极，电极反应式为2H+＋2e－ |
Fe2+
H2↑铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
正极
（2）仪器A的名称为
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
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首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
电化学腐蚀
电化学腐蚀
．能表示其原理的电极反应为负极Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；正极
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；（2）仪器A的名称为
球形干燥管
球形干燥管
，其中装的药品可以是碱石灰
碱石灰
，其作用是干燥氧气
干燥氧气
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
与氧气接触
与氧气接触
；②与水接触
与水接触
；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③氧气浓度
氧气浓度
（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| A | A→Fe | +0.76 |
| B | Fe→b | -0.18 |
| C | C→Fe | +1.32 |
| D | D→Fe | +0.28 |
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
C
C
（用字母表示）②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
B
B
（用字母表示）