如图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）

如图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）

A．①称量氢氧化钠固体

B．②收集NO气体

C．③配制100mL0.10mol?L-1盐酸

D．④吸收NH3不会造成倒吸

如图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
[实验原理]
醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．
主反应：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4、134～135℃

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
副反应：CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4

135℃

CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O
[仪器和药品]
仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
[实验步骤]
（1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．
（2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
（3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
请回答下列问题：
（1）步骤（1）中加入沸石的目的：，冷凝管的作用是．
（2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为．
（3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因．
（4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：．