题目内容
三种元素X、Y、Z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ）
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试题答案
C
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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是
．
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| 3 |
| 4 |
（1）W在元素周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，实验室制取W单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
；
| ||
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为
NaOH
NaOH
、NaClO
NaClO
；（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是
元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
| A、三种元素的原子序数 Y＞X＞Z | B、三种元素的原子半径 X＞Y＞Z | C、同周期元素中Y的金属性最强 | D、同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： ，工业上生产W单质的离子方程式为： ．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 ．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 ．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
+ + ═ + + + H2O．
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（1）W在元素周期表中的位置：
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）
A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性
B．X、Z形成的化合物一定只含离子键
C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D．Y单质有强氧化性
查看习题详情和答案>>元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | 基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等 |
| Y | Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1 |
| Z | 可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性 |
| W | 是地壳中质量百分含量第二的金属元素 |
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含 个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由 （填“极性” 、“非极性”） 键构成的 （填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。
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