题目内容
某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
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试题答案
A（2）1．7gH2O2含有的原子数为________NA
（3）1molNa+含有________mol电子
（4）2．4g金属镁变成Mg2+失去电子数为________个
（5）用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L
（6）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
b．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
（13分）Ⅰ.有下列各组物质：
| A．O2和O3（臭氧） |
B． |
| C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 |
D． |
G．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气
（1） 组两物质互为同位素 （2） 组两物质互为同素异形体
（3） 组两物质属于同系物 （4） 组两组物质互为同分异构体
（5） 组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式
Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ，
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。
Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为__________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为 。 查看习题详情和答案>>
| A．O2和O3（臭氧） |
B． |
| C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 |
D． |
G．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气
（1） 组两物质互为同位素 （2） 组两物质互为同素异形体
（3） 组两物质属于同系物 （4） 组两组物质互为同分异构体
（5） 组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式
Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ，
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。
Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为__________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为 。
在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。
（1）求稀释后的溶液的pH 。
（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。生成的NaNO2为 mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O
6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。
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在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀释后的溶液的pH 。
（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。生成的NaNO2为 mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。
（1）求稀释后的溶液的pH 。
（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。生成的NaNO2为 mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。