A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a―b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是

A．分子晶体，是一种弱电解质    B．离子晶体，是一种强电解质

     C．是一种合金                  D．原子晶体，是一种非电解质

（4分）A元素原子最外层电子数比次外层少2个电子，且不是稀有元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外层只有1个电子。则：

（1）B元素的原子结构示意图为_____________

（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为______________.

A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(b+a)，则a=________，b=________。A的元素名称是________，B的元素符号是________，它们的原子结构示意图分别为：A________，B_______。

A．其单质一定能与水发生反应放出H₂

B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

C．其单质一定具有强氧化性

D．该元素只可能为Cl元素

（15分）某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为                                 。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)△H=—1135.7kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。

(2)若丙为SO₂。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                       。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：   MnO₄^-+   SO₂ +       =   Mn²⁺

+     SO₄^2- +  H⁺

③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是          

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K