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下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（ ）
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试题答案
D
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下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（ ）
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| A．代表所有的酸碱中和反应 |
| B．反应物一定是强酸与强碱 |
| C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 |
| D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ |
下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（ ）
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
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A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol | ||||
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
| ||||
| C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | ||||
| D、HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol |
下列有关热化学方程式的评价合理的是
| | 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
| A | 已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
| B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。 |
| C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 | 不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1 |
| D | 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 | 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） |
下列有关热化学方程式的评价合理的是
| | 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
| A | 已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
| B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。 |
| C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 | 不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1 |
| D | 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 | 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） |
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
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| A．若反应A=B；△H＜O，说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高，A比B稳定 |
| B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ?mol-l |
| C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ |
| D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ?mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是
- A.CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=-283.0KJ/mol
- B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
- C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
- D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃烧热为
571.6kJ?mol－1
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3 kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
查看习题详情和答案>>下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃烧热为
571.6 kJ?mol－1
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3 kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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