已知碳酸.亚硫酸.次氯酸的平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列反应的——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
K₁=4.30×10^-7	K₁=1.54×10^-2	K=2.95×10^-8
K₂=5.61×10^-11	K₂=1.02×10^-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O

D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

试题答案

B

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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
K₁=4.30×10^-7	K₁=1.54×10^-2	K=2.95×10^-8
K₂=5.61×10^-11	K₂=1.02×10^-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O

D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
K₁=4.30×10^-7	K₁=1.54×10^-2	K=2.95×10^-8
K₂=5.61×10^-11	K₂=1.02×10^-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是

[ ]

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O==2HClO +CO₃^2- B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂: 2CO₃^2-+SO₂+H₂O==2HCO₃^- +SO₃^2- C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂:2HCO₃^- +SO₂==CO₂+SO₃^2- +H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O==2HClO +SO₃^2-

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（2010?沈阳二模）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
K₁=4.30×10^-7	K₁=1.54×10^-2	K=2.95×10^-8
K₂=5.61×10^-11	K₂=1.02×10^-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O

D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K_i=1.75×10^-5
次氯酸	K_i=2.98×10^-8
碳酸	K_i1=4.30×10^-7K_i2=5.61×10^-11
亚硫酸	K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH₃COO^—)始终减小
B少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10^-5
次氯酸	Ki=2.98×10^-8
碳酸	Ki₁=4.30×10^-7 Ki₂=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki₁=1.54×10^-2 Ki₂=1.02×10^-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小
B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO
C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K_i=1.75×10^-5
次氯酸	K_i=2.98×10^-8
碳酸	K_i1=4.30×10^-7K_i2=5.61×10^-11
亚硫酸	K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH₃COO^—)始终减小
B少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10^-5
次氯酸	K i=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7 Ki2=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO₂ + H₂O + 2ClO^—

SO₃^2—+ 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：CO₂ + H₂O + ClO^—

HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10^-5
次氯酸	K i=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7 Ki2=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO₂ + H₂O + 2ClO^—

SO₃^2—+ 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：CO₂ + H₂O + ClO^—

HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K_i=1.75×10^-5
次氯酸	K_i=2.98×10^-8
碳酸	K_i1=4.30×10^-7K_i2=5.61×10^-11
亚硫酸	K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH₃COO^—)始终减小

B少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO

C．少量的反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

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