工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是                              （    ）

    A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

    B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

    C．通入氢气的电极为原电池的正极

    D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是   (　   )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^- == 2Cl^―

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

       A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

       B．通入氢气的电极为原电池的负极

       C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

       D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^—=2Cl^—

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-2Cl^-

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是

1. A.
   假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
2. B.
   负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
3. C.
   通入氢气的电极为原电池的正极
4. D.
   电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

1. A.
   两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
2. B.
   通入氢气的电极为原电池的负极
3. C.
   电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
4. D.
   通氯气的电极反应为Cl₂+2e^—=2Cl^—