题目内容
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的标志是（ ）
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试题答案
B| A．氨气生成的速率与氮气分解的速率相等? |
| B．氮气、氢气、氨气的浓度不再变化? |
| C．单位时间内，生成n mol 氮气，同时生成3n mol 氢气? |
| D．氮气、氢气、氨气分子数之比为1：3：2? |
A．氨气生成的速率与氮气分解的速率相等?
B．氮气、氢气、氨气的浓度不再变化?
C．单位时间内，生成n mol 氮气，同时生成3n mol 氢气?
D．氮气、氢气、氨气分子数之比为1：3：2?
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| A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2 |
| C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
2NH3(g) ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是( )? A.加入催化剂，v（正）、v（逆）都增大，而且变化的倍数相等?
B.增大压强，v（正）、v（逆）都增大，而且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数?
C.降低温度，v（正）、v（逆）都减小，而且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数?
D.加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，而且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数?
查看习题详情和答案>>在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A、加催化剂， V正、V逆都增大，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数
D、增大N2的浓度，V正>V逆， 最终V正=V逆
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a．0.20mol?L-1 b．0.16mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
| A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 | B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 | C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d | D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g） 
2NH3 （g） （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是
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在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是