题目内容
| 已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） ①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积加压 ④加入催化剂．
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试题答案
D
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已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）①增大B的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压
④加入催化剂．
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已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大B的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压
④加入催化剂．
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①增大B的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压
④加入催化剂．
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大B的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压
④加入催化剂．
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
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①增大B的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压
④加入催化剂．
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)ƒ3C(g)，已知加入1mol A和3mol B，且达到平衡后，生成3a mol C，
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数（物质的量的百分数）是：________（用含a的代数式表示）。
（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为________mol（用含a的代表式表示），此时，C在反应混合气体中的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C________mol。
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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)ƒ3C(g)，已知加入1mol A和3mol B，且达到平衡后，生成3a mol C，
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数（物质的量的百分数）是：________（用含a的代数式表示）。
（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为________mol（用含a的代表式表示），此时，C在反应混合气体中的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C________mol。
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（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5min内，消耗N2的平均反应速率为
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
（Ⅱ）a、b、c的关系：
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
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（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正＜
＜
v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
CE
CE
（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
BD
BD
．A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡浓度（mol/L） | a | b | c |
①各物质的平衡浓度可能是
B
B
．A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．（Ⅱ）a、b、c的关系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）