题目内容
可用热分解法就可能制得的金属有（ ）
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试题答案
C
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以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁．请回答下列问题：
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是
（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz?nH2O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？
②所得固体中Cl-的物质的量为
③试通过计算确定固体的化学式．
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（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是
在HCl氛围中加热
在HCl氛围中加热
，选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高
MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高
．（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz?nH2O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？
没有必要
没有必要
理由是因为Mg2+的量已知，只要OH-、Cl-确定一个，另一个利用电荷守恒就可确定
因为Mg2+的量已知，只要OH-、Cl-确定一个，另一个利用电荷守恒就可确定
；②所得固体中Cl-的物质的量为
0.9
0.9
mol；③试通过计算确定固体的化学式．
（2012?南京二模）聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子．
（1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd（OH）2，正极的NiO2转化为Ni（OH）2，写出该电池反应方程式
（2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁．该过程中加入H2O2速度不能太快，原因是
（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
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（1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd（OH）2，正极的NiO2转化为Ni（OH）2，写出该电池反应方程式
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
．（2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁．该过程中加入H2O2速度不能太快，原因是
若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物质充分接触反应就被分解
若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物质充分接触反应就被分解
．（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）