题目内容
与NH4+互为等电子体的分子是（ ）
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试题答案
A
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核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；
根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为 ；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。
（2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；
| A．离子键 | B．  键 | C． 键 | D．氢键 E．配位键 |
（2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
SiO2+2C
Si+2CO↑
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SiO2+2C
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
| ||
4s24p2
4s24p2
．（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（写出化学式）．（4）F分子的中心原子杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
，F易溶于E，其原因是NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
．（2010?江西模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的．
（1）A、D以1：1形成化合物的电子式为
．A、C形成最简单化合物的空间构型为
（2）A、C形成的某化合物的相对分子质量与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为
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（1）A、D以1：1形成化合物的电子式为
三角锥形
三角锥形
．B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为同素异形体
同素异形体
．（2）A、C形成的某化合物的相对分子质量与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：
N2H4+2H+=N2H62+
N2H4+2H+=N2H62+
．（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是
NO2和N2O4
NO2和N2O4
（填化学式）．（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为
5：2
5：2
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