下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（  ）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl₂中的化学键类型是                。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图                            
（5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C₂H₆O的结构，需用             的方法，分子式为C₂H₆O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。