题目内容
下列说法正确的是（ ）
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试题答案
C
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下列说法正确的是（ ）
A．已知FeO（s）+C（s）=CO（g ）+Fe（s）的△H＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
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A．已知FeO（s）+C（s）=CO（g ）+Fe（s）的△H＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
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下列说法正确的是
A．已知FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
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下列说法正确的是
| A．已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程 |
| B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水 |
| C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
下列说法正确的是
A．已知FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
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下列说法正确的是
| A．已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程 |
| B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水 |
| C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）
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Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A．升高温度有利于工业炼铁 |
| B．增加FeO的量可以使平衡正向移动 |
| C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件 下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少 |
| D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1% |
已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度有利于工业炼铁
B．增加FeO的量可以使平衡正向移动
C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少
D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
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Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）A．升高温度有利于工业炼铁
B．增加FeO的量可以使平衡正向移动
C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少
D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
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已知；①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2．40 |
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。
（3）下列关于反应①的说法正确的是 。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。 查看习题详情和答案>>
已知；①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。
（3）下列关于反应①的说法正确的是 。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2．40 |
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。
（3）下列关于反应①的说法正确的是 。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。