题目内容
已知：NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
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试题答案
B| A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA |
| B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA |
| C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA |
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA
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许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。
（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是______．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有______个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为______g/cm3．（写出表达式）
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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
(一)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
________(二)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
(1)胆矾晶体中含有________(填字母代号)．
A．配位键
B．离子键
C．极性共价键
D．金属键
E．氢键
F．非极性共价键
(2)Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________．
(3)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式．
A．
B．
C．
D．
(4)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________cm3
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
到低的顺序是 （二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。
（3）金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。
B．
C．
D．
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为???????????? ，其中心原子采取??????? 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为?????????????? 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????????????????????? 。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为????????? （写分子式）。
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物
质，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????? 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为???????????????????? ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶?? 体中氧原子与钡原子的最近距离为?????????? cm。（只要求列算式，? 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）
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①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物
质，该反应的离子方程式为 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶 体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。（只要求列算式， 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）
（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
（1）胆矾晶体中含有 （填字母代号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键
D. 金属键 E．氢 键 F．非极性共价键
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 。
（3）金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。
（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为 cm3
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