题目内容
下列有关有机物的命名,其中正确的是( )
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试题答案
C已知:①
②
(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%.B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个-CH3.B中含氧官能团的名称为______;B的结构简式为______.
(2)D能发生的化学反应类型有______(填序号).
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应
(3)下列关于E的说法中正确的是______(填序号)
①E存在顺反异构 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应 ④分子式为C11H20O2
(4)写出B→C的化学方程式:______.
(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式:______.
(6)若用系统命名法给A命名,A的名称为______.
(7)与C含有相同官能团,分子结构中含有两个-CH3,一个
的同分异构体有______种.
(8)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个
,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为______.
已知:①
②
(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%.B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个-CH3.B中含氧官能团的名称为 ;B的结构简式为 .
(2)D能发生的化学反应类型有 (填序号).
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应
(3)下列关于E的说法中正确的是 (填序号)
①E存在顺反异构 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应 ④分子式为C11H20O2
(4)写出B→C的化学方程式: .
(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式: .
(6)若用系统命名法给A命名,A的名称为 .
(7)与C含有相同官能团,分子结构中含有两个-CH3,一个
(8)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个
人类利用太阳能已有3000多年的历史,太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇(NPG),它和液晶相似,塑晶在恒温44℃时,白天吸收太阳能而贮存热能,晚上则放出白天贮存的热能。NPG是一种白色结晶固体,熔点124-130℃,沸点210℃,主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知:NPG的结构式为:
,试回答下列问题:
(1)有关NPG说法正确的是 (填序号)。
A.NPG与乙二醇互为同系物
B.NPG可命名为:2,2-二甲基-1,3-丙二醇
C. NPG一定条件下能发生消去反应
D.研究确定NPG的结构,需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构
(2)已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定,与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有: 种;在其所有异构体中,消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯(
)的二元醇结构可能有: 种。
(3)NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯,该反应的化学方程式为: 。
(4)NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到,已知:
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则两种醛的结构简式是: 。
(5)二溴新戊二醇
,是一种纤维类织品的阻燃剂,文献记载二溴新戊二醇的合成方法,“季戊四醇先与浓度在98%以上的醋酸进行酯化反应,再通入溴化氢气体进行取代反应,保温后分离出二溴新戊二醇的二酯化物,然后于0.4-0.6Mpa压力下用甲醇和无机酸进行恒压酯分解,该合成方法反应温度低,生成的粗品二溴新戊二醇含量可达88%左右,产品收率高。”
试补充合成路线(只写相关反应物和相关生成物)
→□→□→![]()
(1)有关NPG说法正确的是 (填序号)。
| A.NPG与乙二醇互为同系物 |
| B.NPG可命名为:2,2-二甲基-1,3-丙二醇 |
| C.NPG一定条件下能发生消去反应 |
| D.研究确定NPG的结构,需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构 |
(3)NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯,该反应的化学方程式为: 。
(4)NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到,已知:
则两种醛的结构简式是: 。
(5)二溴新戊二醇
试补充合成路线(只写相关反应物和相关生成物)
(1)原料A的名称(系统命名法)是______________,D的官能团除了氯原子外还有(填名称) ________________。
(2)有关A、C、D的下列说法正确的是____________
A.C→D的反应属于取代反应
B.A能与H2发生还原反应,但不能发生氧化反应
C.A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
D.D易溶于水和氯仿
(3)X的结构简式为_________________。
(4) E与
_________________________
(5)写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式:_________________。
| 高温 |
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
| 温度 | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.


