已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol

由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （        ）

A．－441.8KJ/mol                         B．－254.6KJ/mol

C．－438.9KJ/mol                         D．－260.4KJ/mol

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =-351.1 kJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ = -90.7 kJ/mol 。由此可知：

Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是                  

A． -441.8kJ/mol   B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =-90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是   （    ）

A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反应：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－1       B．△H＝+260.4kJ·mol^－1

C．△H＝+441.8 kJ·mol^－1         D．△H＝－260.4 kJ·mol^－1

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol ；

   Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =—90.7 kJ/mol 。

   由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是     （    ）

 A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol