850℃条件下，存在如下平衡：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）开始只加入二氧化碳和氢气，达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下关系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为（　　）

850℃条件下，存在如下平衡：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）开始只加入二氧化碳和氢气，达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下关系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为（　　）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）直接热分解法制氢．某温度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）．该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）热化学循环制氢．制备H₂的反应步骤如下：
①Br₂（g）+CaO（s）═CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
则 H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为．
（4）水煤气法制氢．
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（5）甲烷制氢．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH₄的平衡转化率为50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
（6）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为．

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为．
II．已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）该反应△H0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
是．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H₂）=．