题目内容
反应：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g） 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）
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试题答案
D
CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃时，Kc=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
现有反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃并达到平衡时，K_____1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时
充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。
（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a____b（填“>”、“<”或“=”）。
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．
CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol?L-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（ ）
CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol?L-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（ ）
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：4 | D．1：5 |
CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（ ）A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．1：5
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已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
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则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
已知：①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3
若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．△H3=+206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
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已知：
① CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）；△H1=－41.2kJ·mol－1
② CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+ 2H2（g）；△H2=+247.3kJ·mol－1
③ CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）；△H3
若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A △H3=+206.1 kJ·mol－1
B 反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C 反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D 当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
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（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
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则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．
