题目内容
下列物质的贮存方法，正确的是（ ）
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试题答案
DA．水玻璃和碱性溶液存放时用磨口玻璃塞密封
B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C．氯气在一定条件下能与铁反应，故氯气不能储存在钢瓶中
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
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我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制 D．直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水
②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
| A．水玻璃和碱性溶液存放时用磨口玻璃塞密封 |
| B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中 |
| C．氯气在一定条件下能与铁反应，故氯气不能储存在钢瓶中 |
| D．氯水盛放在棕色细口瓶中 |
| A．水玻璃和碱性溶液存放时用磨口玻璃塞密封 |
| B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中 |
| C．氯气在一定条件下能与铁反应，故氯气不能储存在钢瓶中 |
| D．氯水盛放在棕色细口瓶中 |
（I）多项选择题
关于化工生产的下列叙述中，正确的是 。
A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2 ======= 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
| 注意事项 | 理由 | |
| ① | ||
| ② |
（20分）
（I）多项选择题（6分）
关于化工生产的下列叙述中，正确的是 。
A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）（14分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
、
。
（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的 %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
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注意事项 |
理由 |
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① |
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|
② |
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（I）多项选择题
关于化工生产的下列叙述中，正确的是 。
A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。
（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的 %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
| 注意事项 | 理由 | |
| ① | ||
| ② |