题目内容
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
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试题答案
D
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下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
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A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
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下列关于电解质的说法正确的是（ ）
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| A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32- |
| B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 |
| C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 |
| D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强 |
已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（ ）
A+B
C
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A+B
| 点燃 |
| 溶于水惰性电极电解 |
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
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已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（ ）
A+B
C
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
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A+B
| 点燃 |
| 溶于水惰性电极电解 |
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
| A．①②③ | B．②④ | C．③⑤ | D．①④⑤ |
下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）
A．0.1mol／L的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．0.1mol／L NH4Cl溶液中离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，在PH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存
D．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，则混合液中：
c(Na+)＝c(CH3COO－)
查看习题详情和答案>>（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．
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硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（ ）