题目内容
电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（ ）
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试题答案
C有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B-的电子排布式为
（3）C的氢化物的空间构型为
（4）B元素的电负性
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
| 312 |
| a3NA |
| 312 |
| a3NA |
（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、
c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)
D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)
【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。
（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.
（3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。
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（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、
c(Na+)= c(HCO3—)+
c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2O
H++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。
（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.
（3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
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| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 | Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同
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| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
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【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
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表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
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A |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
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B |
通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 |
Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
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C |
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 |
同一主族元素原子的最外层电子数相同
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D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
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【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。
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试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是
（2）在G、J、H中含有相同的元素是
（3）J的水溶液和F
（4）反应⑤的化学方程式是
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（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是