现有五种化合物的水溶液（浓度均为1mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，阴离子有OH ^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I ^-，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe³⁺具有较强的氧化性，而I ^-则具有较强的还原，Fe³⁺与I ^-因此而不能大量共存）

1. A.
   五种水溶液中一定有K₂CO₃和AgNO₃两种溶液
2. B.
   含Ba²⁺的溶液能与含Fe³⁺的溶液反应生成两种沉淀
3. C.
   含A1³⁺的溶液与含Fe³⁺的溶液反应后加入淀粉呈蓝色
4. D.
   含Al³⁺的溶液与含Ag⁺的溶液反应生成白色沉淀

小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

3．接通电源，仔细观察现象。

现象1：五个灯泡都亮起来。

结论：                                                             。

现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

结论：                                                             。

思考：

1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）                                      。

3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？

                                                                            。

4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L^－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度       0.1mol·L^－1（选填＞、＜、＝）。

5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，                 是强电解质，                 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：

A．与混合前无任何区别。

B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。

C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。

D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。