题目内容
下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）
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试题答案
A
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是
②滴定时，碘的标准溶液盛放在
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3–
+ H2O
H2SO3 + OH– 和
②
（写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。
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活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。