题目内容
下列检验溶液中离子是否存在的方法正确的是（ ）
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试题答案
ACA．Na+：用焰色反应看是否有黄色火焰
B．Al3+：加氨水看是否有白色沉淀
C．Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出现红色
D．Cl-：加入AgNO3溶液观察是否出现白色沉淀
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下列检验溶液中离子是否存在的方法正确的是
- A.Na+：用焰色反应看是否有黄色火焰
- B.Al3+：加氨水看是否有白色沉淀
- C.Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出现红色
- D.Cl-：加入AgNO3溶液观察是否出现白色沉淀
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl－其中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用pH试纸测溶液的pH，pH试纸显红色；
②取2 mL溶液，用BaCl2溶液和稀HNO3溶液进行检验，结果生成了白色沉淀；
③②中所得混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀HNO3溶液检验，结果又生成了白色沉淀．
回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________．
(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)________，对该错误的改正方法是_______________．
(3)到目前为止，不能肯定是否存在的离子是________．
A.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
B.由于HF分子中存在氢键，其沸点反而高于HCl；NH3中也存在氢键，其沸点也应高于PH3
C.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
D.1 mol NaCl水溶液中有1 mol Na+；则1 mol FeCl3水溶液中也有1 mol Fe3+
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下列实验方法或实验操作正确的是 | |
A． |
溴乙烷在氢氧化钠水溶液中进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 |
B． |
实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃ |
C． |
提纯苯、甲苯的混合物中的苯，先用酸性高锰酸钾溶液氧化，再滴加NaOH溶液，然后静置分液 |
D． |
鉴别乙醇和苯酚溶液：加入金属钠，观察是否产生气体 |
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH =1;
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的 离子是____。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是___（填写序 号），对该错误改正的方法是____ （要作较详细的说明）。
(3)到目前为止，不能肯定溶液中是否存在的离子是____。
| A．Na+：用焰色反应看是否有黄色火焰 |
| B．Al3+：加氨水看是否有白色沉淀 |
| C．Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出现红色 |
| D．Cl-：加入AgNO3溶液观察是否出现白色沉淀 |
铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属