题目内容
下列分子的空间构型为正四面体形的是（ ）
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试题答案
C
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下列有关微粒空间构型的判断不正确的是（ ）
| A、GeCl4分子与CCl4分子都是正四面体形 | ||
B、N
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| C、O3分子的空间构型为平面三角形 | ||
D、Cl
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下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是 （ ）
A．氮分子的电子式为： :N:::N:
B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
C. 白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是：
| A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱 | B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281 | C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形 | D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
下列说法正确的是 （ ）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
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下列说法正确的是：
A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．NO2－ 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
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