题目内容
| 已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应： ①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ 则a、b、c三者的大小关系为（ ）
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试题答案
B
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已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
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①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
| A．a＞b＞c | B．b＞c＞a | C．a=b=c | D．无法比较 |
已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．无法比较
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①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．无法比较
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已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．无法比较
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①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．无法比较
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（2009?松江区二模）已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
；
（2）写出W物质的一种用途
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
写出有关反应的离子方程式
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
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（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，其阴离子的电子式为（2）写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等
；（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
，写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1．（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
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