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已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
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试题答案
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已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
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A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
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已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
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| A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能 |
| B．将2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
已知热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）
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已知热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）
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2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）
| A．a＞197 |
| B．a＜197 |
| C．a=197 |
| D．热方程式中化学计量数可表示分子个数 |
已知热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），ΔH1=+197 kJ·mol-1和热化学方程式2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l），ΔH2=-a kJ·mol-1。则下列说法正确的是
2SO2（g）+O2（g），ΔH1=+197 kJ·mol-1和热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l），ΔH2=-a kJ·mol-1。则下列说法正确的是A.a＞197 B.a＜197
C.a=197 D.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
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已知热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）
A．a＞197
B．a＜197
C．a=197
D．热方程式中化学计量数可表示分子个数
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2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）A．a＞197
B．a＜197
C．a=197
D．热方程式中化学计量数可表示分子个数
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响
无影响
无影响
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低降低
降低
．（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
．（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2
SO2+V2O5═SO3+2VO2
、4VO2+O2═2V2O5
4VO2+O2═2V2O5
．（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
．
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
无
．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2
SO2+V2O5=SO3+2VO2
；4VO2+O2=2V2O5
4VO2+O2=2V2O5
．（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185 KJ?mol-1
-1185 KJ?mol-1
．
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
降低
降低
，理由是催化剂可以改变化学反应的路径，使反应的活化能降低
催化剂可以改变化学反应的路径，使反应的活化能降低
；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
V2O5+SO2═2VO2+SO3
V2O5+SO2═2VO2+SO3
、4VO2+O2═2V2O5
4VO2+O2═2V2O5
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185
-1185
kJ?mol-1．