Cl₂的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是

1. A.
   通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
2. B.
   硫不溶于水，而氯气能溶于水
3. C.
   与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价
4. D.
   与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为             。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      (选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式              

（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为                         ，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。

（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为            。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      (选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式              

（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为                        ，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。