题目内容
能正确表示下列反应相应的离子方程式是（ ）
|
试题答案
CA．将Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
查看习题详情和答案>>
| A．将Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
B．NaHCO3溶液水HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
能正确表示下列反应相应的离子方程式是
- A.将Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
- B.NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+ - C.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
- D.铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A.将0.5 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-====2Fe3++Br2+4Cl-
B.碳酸氢铵与热的浓NaOH溶液反应：
+OH-====NH3↑+H2O
C.在漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O====HClO+
D.将物质的量浓度相同的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合：
+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O
（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
B. 含有大量CrO
的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
B. 含有大量CrO
的溶液中一定不存在Ag+C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是 。（忽略溶液混合时的体积变化）
| A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多 |
| B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2 |
| C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7 |
| D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ |
C2H5NH2＋H3O+