实验:①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a.过滤得到滤液b和白色沉淀c,②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液.出现浑浊,③向沉淀c中滴加0——青夏教育精英家教网—

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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实验：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

实验：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
B．滤液b中不含有Ag⁺
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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（2013?北京）实验：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

实验：①0．1mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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实验：①0．1mol·L^－1AgNO₃溶液和0．1mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)

实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到

滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同

不相同

（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A=V_B

；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A＜V_B

．

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（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式______．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是______．
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