题目内容
下列说法正确的是（ ）
|
试题答案
C
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
查看习题详情和答案>>
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2OD．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
查看习题详情和答案>>
下列说法正确的是 （ ）
| A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
| C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
| C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
下列说法正确的是 （ ）
A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B．CC14熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是 （ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是（ ）
| A． HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
| B． H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
| C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．每一个水分子内都含有两个氢键
B．H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致
C．氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间）
D．冰和水中都有氢键
查看习题详情和答案>>关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
| A．每一个水分子内都含有两个氢键 |
| B．H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致 |
| C．氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间） |
| D．冰和水中都有氢键 |
关于氢键，下列说法正确的是
| A．含氢元素的化合物中一定有氢键 |
B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点高 |
| C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 |
| D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键 |