题目内容
下列药品：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④石灰水 ⑤烧碱溶液，在实验室里都必须密封保存，原因相同的是（ ）
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某学习小组对在实验中吸收过水蒸气和二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、______、CaCO3、NaOH和______．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入2药匙的碱石灰样品，加入50mL蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为该沉淀是CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，理由是______．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液． | 有白色沉淀生成 | 生成白色沉淀的化学方程式为： ______． |
| ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液． | ______ | 通过实验及分析，样品中只含有： 碳酸钠和碳酸钙． |
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置（图甲），通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每次实验中盐酸均足量，操作无误）．多次实验发现测定结果______（选填偏大、偏小），原因是______．
（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置（图乙），并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
【实验反思】
（1）步骤②的作用是______．
（2）图乙中，装置C的作用是______．
（3）步骤⑤的作用是______．
（4）通过分析及计算可知：5.06g样品中碳酸钙的质量为______g． 查看习题详情和答案>>
CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为： ．
实验题
2H2O+O2↑）．某同学设计了如图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体．图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A、B、C、D表示相应仪器中加入的试剂．
2H2O+O2↑）．某同学设计了如图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体．图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A、B、C、D表示相应仪器中加入的试剂．
