有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
查资料知：SO
2可使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气在加热的条件下可还原氧化铜．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO
2、O
2、H
2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO
2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中
无
无
SO
2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O
2，则可用
带火星的木条
带火星的木条
来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O
2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O
2+4KI+4HCl=2I
2+4KCl+2H
2O，I
2为碘单质，I
2遇淀粉变蓝色．于是他设计了如图所示的实验装置．
（三）实验现象与结论：A中观察到
溶液未出现蓝色或无现象
溶液未出现蓝色或无现象
，证明无O
2；B中观察到
铜网表面变红
铜网表面变红
，证明该气体是H
2．
（四）实验反思：大家认为丙同学在加热之前，应对气体先
检验纯度
检验纯度
以确保安全．
有一种物质只含有同一种元素，则该物质